preskoči na sadržaj

Tehnička škola Kutina

Login
Kalendar
« Kolovoz 2022 »
Po Ut Sr Če Pe Su Ne
1 2 3 4 5 6 7
8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 21
22 23 24 25 26 27 28
29 30 31 1 2 3 4
5 6 7 8 9 10 11
Prikazani događaji

Kutina sada

 

 

Petrovo u Kutini - projekt "Instructions for living a life"

EKO-ŠKOLA: DIJAMANTNI STATUS

DAN PLANETA ZEMLJE

SVJETSKI DAN VODA 2021.

- VREDNOVANJE VODA 

ZELENA ŠKOLA

pogledajte izložbu i riješite kviz

ZELENA KEMIJA

27.06. Podignuta Zelena zastava

22.05. Međunarodni dan biološke raznolikosti

    

  Predavanje

"Očuvanje staništa sliva rijeke Save kroz međunarodno upravljanje invazivnim vrstama"

 

                               

3D tvornica budućnosti

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Učenički kutak

Nove vijesti EKO škole!


Nove vijesti školske knjižnice

Radno vrijeme: ponedjeljak - utorak  7.00-14.00

E-KNJIŽNICA TŠK

https://sites.google.com/view/e-knjiznica/home

Korisni linkovi
Lista linkova je prazna
Anorganska kemija

Kiseline i baze

Kiseline su prema Arrhenius-ovoj definiciji tvari koje pri otapanju u vodi oslobađaju vodikove H+ , odnosno oksonijeve H3O+ ione i tako povećavaju njihovu koncentraciju, a dobivena otopina ima pH manji od 7.

Prema Bronstedu kiseline su proton- donori, a Lewis kaze da su kiseline elektron- akceptori.

Oksokiseline u svom sastavu imaju kisik, a one bez kisika nazivaju se neoksokiseline. Svaka kiselina je kisela zbog toga što u sebi sadrži ion vodika, a on potiče kiselost.

Većina kiselina može nadražiti kožu pri izravnom dodiru te nagrizati metale. Opekline na koži uzrokovane kiselinama mogu biti ozbiljne (zahtijevajući medicinsku pomoć i uzrokujući teška oštećenja kože) ili manje opasne; ovisno o vrsti kiseline i koncentraciji vodikovih iona.

 

Znak sigurnosti koji služi kao upozorenje da opasne kiseline oštećuju kožu i nagrizaju metal.

 

Jake kiseline su: HClO4, HI, HBr, H2SO4, HCl, HNO3.

Slabe kiseline su: HNO2, CH3COOH, H2CO3, H2S, HCN.

 

Baze su tvari koje pri otapanju u vodi disocijacijom daju hidroksidne ione, OH- (prema Arrhenisu).

Prema Bronstedu one su proton- akceptori(primaju proton).

Prema Lewisu baze su tvari koje mogu dati elektronski par.

Vodene otopine baza su lužnate, imaju pH veći od 7 pa ih nazivamo i lužine.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Jake kiseline i baze su one koje potpuno ili gotovo potpuno disociraju odnosno ioniziraju.

Disocijacija  je razlaganje tvari na ione prilikom otapanja u vodi.

Slabe kiseline i baze su one kod kojih je samo mali broj molekula disocirao, a stupanj disocijacije im je mnogo manji od 1.

 

 

 

Mogu li kiselina i lužina istodobno biti u istoj epruveti?

       - pogledajmo u sljedećem videu

 

Tekst preuzet sa:

https://hr.wikipedia.org/wiki/Kiseline

http://eskola.chem.pmf.hr/udzbenik/web_Sikirica/e-POKUSI.html

preskoči na navigaciju